Регистрация

Версия для слабовидящих
Кто не может взять лаской, тот не возьмет и строгостью
Антон Павлович Чехов
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Школа "Карьера"
Высшая школа делового администрирования
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Мир олимпиад
ФГОС урок

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 26
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

1. Хлорат калия – бертолетова соль

Французский химик, доктор медицины Клод Луи Бертолле, стал первооткрывателем хлората калия, поэтому белые кристаллы до сих пор носят фамилию этого ученого - бертолетова соль. В конце XVI­II века Клод Луи начал работать над созданием соли: он пропустил хлор (Cl₂) через горячий раствор гидроксида калия (KOH), тем самым получил вещество с формулой KClO₃ или хлорат калия.

 

 

 

​2. Люминофоры и флуоресценция - что это такое? (светящиеся жидкости)

​3. Фосфор

Древние фолианты сохранили для нас отдельные эпизоды из жизни отставного солдата и гамбургского купца. Звали его Хенниг Бранд (ок. 1630-?). Его купеческие дела шли не блестяще, и именно по этой причине он сремился выбраться из нищеты. Она его ужасно угнетала. И Бранд решил попытать счастья в алхимии. Тем более что в XVII в. в отличие от нашего XX в. считалось вполне возможным найти «философский камень», который способен превращать неблагородные металлы в золото.
Бранд провел уже множество опытов с различными веществами, но ничего дельного у него не получалось. Однажды он решил провести химический эксперимент с мочой. Выпарил ее почти досуха и оставшийся светло-желтый осадок смешал с углем и песком, нагревая в реторте без доступа воздуха. В результате Бранд получил новое вещество, которое обладало удивительным свойством-светиться в темноте.Картина Джозефа Райта «Алхимик, открывающий фосфор» (1771 год), предположительно описывающая открытие фосфора Хеннигом Брандом.https://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфор
 Так в 1669 г. был открыт фосфор, играющий исключительно важную роль в живой природе: в растительном мире, в организме животных и человека.
Вскоре рецепт изготовления «холодного огня» стал известен И. Кункелю и К. Кирхмейеру, а в 1680 г. секрет получения фосфора был открыт в Англии знаменитым химиком Р. Бойлем. После смерти Р. Бойля его ученик немец А. Ганквиц, улучшив методику получения фосфора, наладил его производство и даже попытался изготовить первые спички. Он снабжал фосфором научные учреждения Европы и отдельных лиц, желающих приобрести его. Для расширения торговых связей А. Ганквиц посетил Голландию, Францию, Италию и Германию, заключая новые договора на продажу фосфора. В Лондоне им была основана фармацевтическая фирма, получившая широкую известность. Любопытно, что А. Ганквиц, несмотря на свою длительную работу с фосфором и весьма опасные опыты с ним, дожил до восьмидесятилетнего возраста.

http://www.alhimikov.net/phosfor/otkrytie.html

4. Шесть удивительных веществ, бросающих вызов законам физики! 

5. Галлий

​6. Мир химии – магия алхимии

Что такое алхимия? 

Алхимическими экспериментами занимался даже Ньютон. Смотрите, очень интересно...

​7. Вольфрам

Вольфрам - основа твердых сплавов и многих жаропрочных сплавов, входит в состав износоустойчивых сплавов и инструментальных сталей. Из него и сплавов изготавливают: детали авиационных двигателей, нити накаливания и детали в электровакуумных приборах. Также благодаря высокой плотности данный металл используется для противовесов, артиллерийских снарядов, пуль и сверхскоростных роторов гироскопов для стабилизации полёта баллистических ракет (до 180 тыс. об/мин). Монокристаллы вольфраматов используются как сцинтилляционные детекторы рентгеновского излучения и других ионизирующих излучений в ядерной физике и ядерной медицине. Дителлурид вольфрама WTe2 применяется для преобразования тепловой энергии в электрическую (термо-ЭДС около 57 мкВ/К). Стоит отметить, что W используют в качестве электродов для аргоно-дуговой сварки.

Широкий спектр применения имеют соединения данного металла. Так, например, твёрдые сплавы и композитные материалы на основе карбида вольфрама WC используются для механической обработки металлов и неметаллических конструкционных материалов в машиностроении (точение, фрезерование, строгание, долбление), бурения скважин, в горнодобывающей промышленности. Сульфид вольфрама WS2 применяется как высокотемпературная (до 500 °C) смазка. При производстве твердого электролита высокотемпературных топливных элементов применяется трехокись вольфрама WO3. Также соединения данного металла применяют в лакокрасочной, текстильной промышленности и в качестве катализатора и пигмента при органическом синтезе.

http://www.metotech.ru/volfram-opisanie.htm

8. Лантан

9. Химические эксперименты, которые можно повторить дома

10. Хемилюминесценция

Хемилюминесценция – излучение тел в видимом диапазоне при протекании химической реакции. Основывается данный эффект на том, что в результате некоторых химических взаимодействий может выделяться энергия, причем выделяется она в виде света. Связано это с переходами электронов между энергетическими уровнями. По закону сохранения, электрон, переходя с более высокого энергетического уровня на более низкий должен отдать часть своей энергии, равную разности энергий этих уровней. Отдача может происходить как в виде выделения тепла, так и в форме испускания кванта света. Рассмотрим весь процесс в целом более подробно.

Процесс хемилюминесценции разделяют на 2 этапа:
1) Образование продукта в электронном возбужденном состоянии (хемилюминесцентная реакция); Это означает, что в получившемся веществе электроны молекул или атомов занимают не все нижние уровни, и существуют пустые незаполненные места.
A + B -> C*
2) Испускание кванта света (люминесценция); Электронам энергетически выгоднее перейти на более низкие уровни, если там есть незаполненные места.
C* -> C + фотон
Важно отметить, что биолюминесценция является частным случаем хемилюминесценции. Основное отличие состоит в том, что реакции проходят в живых организмах.

Как правило, с помощью хемилюминесценции определяют составы веществ, наличие различных радикалов, металлов, окислов, проводят анализ нанотрубок, квантовых точек, биологических объектов и т.п. Поскольку свечение происходит в видимом спектре, то это автоматически открывает возможность использовать видео- и фото камеры стандартного диапазона длин волн. Однако зачастую излучение имеет очень слабовыраженный характер, и, следовательно, регистрирующая техника должна обладать высокой чувствительностью.

​11. Получение огня из йода и алюминия

12. «Клеточка» Траубе 

«Клеточка» Траубе – модель клетки, предложенная исследователем Траубе. Её получают, помещая кристаллик гексацианоферрата (II) калия (K4[Fe(CN6)]) в водный раствор сульфата меди (CuSO4).

Вокруг кристаллика в результате взаимодействия солей образуется осадочная мембрана гексацианоферрата (II) меди:

K4[Fe(CN6)] + 2 CuSO4 = Cu2[Fe(CN6)] ↓ + 2К2SO4
Эта мембрана проницаема только для молекул воды, но не для растворенных в ней веществ, т.е. обладает свойством полупроницаемости.
Мембрана образует замкнутый мешочек, который автор опыта Траубе назвал искусственной клеточкой. Полупроницаемая пленка Cu2[Fe(CN6)] разделяет два раствора разной концентрации: внутри мешочка находится концентрированный раствор гексацианоферрата (II) калия (образующийся при растворении кристаллика соли), а снаружи – раствор сульфата меди. Возникает ток воды внутрь мешочка, объём раствора гексацианоферрата (II) калия увеличивается, в результате чего мембрана растягивается. Будучи очень тонкой, мембрана в отдельных местах разрывается под действием гидростатического давления. В этих местах соли снова взаимодействуют, возникают новые участки мембраны, что приводит к неравномерному увеличению размера мешочка. Мешочек будет расти, пока весь кристаллик не растворится. Дальнейшее поступление воды в мешочек приведёт к разрыву пленки и она осядет в виде хлопьев на дно пробирки. По материалам http://infopedia.su/12xd47c.html

13. Цезий

14. “Фараонова змея”

Происхождение названия

Достоверно происхождение названия "фараоновы змеи" не знает никто, но приурочивают его к библейским событиям. Для того чтобы произвести впечатление на фараона, пророк Моисей по совету Господа бросил свой посох о землю, и он превратился в змею. Оказавшись в руках у избранного, пресмыкающееся стало вновь посохом. Хотя на самом деле между тем, как получаются эти опыты, и библейскими событиями нет ничего общего. 

Из чего можно получить "фараоновых змей"

Наиболее распространенным веществом для получения змей является роданид ртути. Однако опыты с ним можно проводить только в хорошо оборудованной химической лаборатории. Вещество токсично и имеет неприятный стойкий запах. А "фараонова змея" в домашних условиях может быть создана из таблеток, которые продаются в любой аптеке без рецепта, или минеральных удобрений из хозяйственного магазина. Для проведения опыта используется глюконат кальция, уротропин, сода, сахарная пудра, селитра и многие вещества, которые можно приобрести в аптеке или магазине. "Змеи" из таблеток, содержащих сульфаниламиды Проще всего провести дома опыт "Фарао

новы змеи" из лекарственных препаратов сульфаниламидной группы. Это такие средства, как "Стрептоцид", "Бисептол", "Сульфадимезин", "Сульфадиметоксин" и прочие. Эти препараты есть в доме практически у каждого. "Фараоновы змеи" из сульфаниламидов получаются блестящего серого цвета, по структуре они напоминают кукурузные палочки. Если аккуратно подхватить зажимом или пинцетом "голову" змейки, то можно вытянуть из одной таблетки достаточно длинную рептилию. 

Лучше всего проводить эксперименты из тех веществ, которые безопасны, даже если их использовать за пределами специально оборудованной лаборатории. "Фараонова змея" из глюконата кальция получается достаточно просто. Для этого потребуется 2-3 таблетки лекарственного препарата и кубик сухого горючего. Под воздействием пламени начинается реакция, и из таблетки выползает серая "змея". Такие опыты с глюконатом кальция вполне безопасны, но все же стоит соблюдать осторожность при их проведении. Уравнение химической реакции: 

C12H22CaO14 + O2 = 10C + 2CO2↑ + CaO + 11H2O

Как видим, происходит реакция с выделением воды, углекислого газа, углерода и оксида кальция. Именно выделение газа и обуславливает рост. "Фараоновы змеи" получаются в длину до 15 сантиметров, но они недолговечны. При попытке взять их в руки они распадаются. 

15. Йод с крахмалом

16. Интересные опыты с водой

17. Необычно и удивительно…

18. “Вулкан”

Этот простой, но очень эффект опыт вы легко сможете повторить у себя дома! Для опыта вам понадобится: марганцовка, таблетки гидроперита или 30% раствор перекиси водорода и любое моющее средство. Как провести опыт, и в каких пропорциях смешивать, смотрите в видео!

19. Олово

20. Висмут

21. Правда о кока-коле

​22. Всё в мире яд, всё в мире лекарство!

Каждый металл, каждое вещество, каждое растение обладают свойствами и элементами, которые могут ухудшить или улучшить состояние больного.
                                                                                              Парацельс

23. Самый тяжелый в мире металл

Похожее изображениеСмитсон Теннант - первооткрыватель осмия и иридия. https://ru.wikipedia
При проведении химических реакций осмий неприятно пахнет. Собственно, за это его и назвали осмием (древнегреческое - ὀσμή). В переводе это означает «запах». 
Такое название элементу дал С. Теннант - англичанин, открывший осмий в 1804 году. Ученый проводил опыты с платиной, как обнаружил в осадке, который оставался после растворения, элемент осмий. Осмий относится к действительно удивительным и редким элементам, а его свойства, порой, кажутся просто парадоксальными. Благородным металлом осмий называют химики - он принадлежит к группе платиновых металлов. И в таблице Менделеева платина и иридий расположились рядом с осмием.
Для более ясного представления о свойствах осмия, следует разобраться с его высокой плотностью. Если, допустим, наполнить полулитровую бутылку порошком этого металла, то даже ведро, полностью наполненное водой, покажется более легким. На первый взгляд, такая высокая плотность должна найти в современном мире широкое применение. На практике же осмий в технике практически не применяется – не так востребована его высокая плотность, как тугоплавкость, прочность и прочие свойства всевозможных химических элементов.
Свойства осмия могут вызывать удивление, тогда как деловой интерес – нечто иное. При этом, на рынке цена осмия превышает цену платины. Что уж говорить о золоте: очаровывающий и манящий людей блестящий металл оценивается дешевле, по меньшей мере, в 7,5 раз, нежели загадочный осмий.
К свойствам осмия также относится высокая степень твердости – это представляет интерес у химиков. Потому во многие сверхтвердые сплавы входит осмий – тогда их износостойкость сложно сравнить с чем-либо. Из таких сплавов можно выполнять даже мелкие элементы и детали. Допустим, сплавы с осмием применяют при производстве кончиков перьев для дорогих авторучек, из них делают для измерительных приборов высокоточные детали. Поскольку в земной коре осмия крайне мало, он сильно рассеян, то найти и добыть элемент – весьма проблематично. Собственно, высокая стоимость осмия объясняется именно этим. Как и его редкое применение в промышленности – целесообразно его использовать в тех случаях, когда материальные затраты будут перекрыты эффектом от его применения. В частности, осмий иногда применяется в химической промышленности как катализатор – есть случаи, когда этот элемент оказывается эффективнее платины.
Различных металлов сегодня в мире производят очень много: какие-то исчисляются миллионами тонн, какие-то – тысячами, тогда как осмия производят всего лишь несколько килограммов в год, что показывает ощутимую разницу.
Авторучки, имеющие осмиевые наконечники перьев, годами могут писать. Тогда как другие металлические или даже полностью золотые перья гораздо быстрее выходят из строя. Без преувеличения можно сказать, что практически нет износа осмиевым перьям.
Относительно высокоточных приборов, то осмий здесь применяют для изготовления стрелок для компасов – осмий не обладает магнитными свойствами. Используется этот металл и в часовых механизмах – оси, опоры и прочее производят из осмия. Хирургические материалы и резцы, позволяющие обрабатывать некоторые материалы, также производят с добавлением осмия – фактически, его стойкость к коррозии и твердость чуть ли не безграничны.
Картинки по запросу карл ауэр фон вельсбахУже достаточно давно применять в промышленности пытались тугоплавкость осмия – это делали еще тогда, когда далеко не везде электричеством был вытеснен газовый свет. В 1900 году Карл Ауэр фон Вельсбах, известный австрийский химик, вместо угольной нити, которая тогда использовалась в лампах накаливания, предложил применять нити из осмия. Раньше лампы горели тусклым светом, поскольку угольные нити для них производили из растительных волокон. Да и работали они сравнительно недолго. Стоило заменить угольные нити на осмиевые, как яркость ламп увеличилась в несколько раз, тогда как количество потребляемой энергии, напротив, значительно уменьшилось. Правда, позже редкий и дорогой осмий для ламп заменили вольфрамом – его-то используют и сегодня. Впрочем, встречаются и осмиевые лампы.
Как-то применяли осмий и для производства аммиака. Затем в процессе изготовления вместо осмия стали использовать железо – свою роль сыграла дороговизна. Впрочем, химическая промышленность применяет большее количество осмия, чем иные отрасли – примерно половина от всего количества осмия, добываемого в мире, расходуют химики.
Воздействие осмия на организм
Выполняет ли осмий какую-то биологическую роль, входит ли в состав тканей, клеток, влияет ли на живые организмы?
Современные ученые по этому поводу единодушны – они утверждают, что осмий не выполняет биологическую роль. При этом нанести вред человеку и животным – ему под силу. Осмий, среди абиогенных элементов, то есть тех, которые не участвуют в метаболизме любых живых организмов, классифицируется, как достаточно агрессивный – он стоит в одном ряду с ртутью, висмутом и бериллием. У химиков в быту выражение, что это элементы поздней вулканической деятельности. А таковые, даже в малых дозах, считают очень токсичными и агрессивными. Летучий тетраоксид (OsO4, высший оксид) осмия считается особенно токсичным. Он образуется из платинового сырья в процессе выделения элемента. Впрочем, и для него есть применение – в качестве катализатора во время производства некоторых синтетических лекарств. Применяют его и в лабораторных исследованиях – им удобно под микроскопом окрашивать ткани.
Этот окись осмия применяют также в качестве черного красителя для росписи фарфора. Для травления различных материалов соли осмия используют в минералогии Используется элемент также для производства хирургических имплантатов – в частности, кардиостимуляторов, легочных клапанов. Соотношение платины и осмия 9 к 1 применяется в медицине.  Источник:.http://vkusnoblog.net/sostav/osmiy

24. Химия в гифках

Химия - очень интересный предмет. Но скучных предметов не бывает — бывает неправильное преподавание. «Мел» выбрал 18 увлекательных гифок, после просмотра которых школьникам (да и их родителям) наверняка захочется «похимичить». Всё происходящее на гифках объясняет учитель химии Иван Сорокин.

Газообразный метан легче воздуха, поэтому образованная им пена легко поднимается под потолок. Ну а яркое горение основного компонента природного газа удивлять никого не должно — то же самое можно сказать про любой лёгкий углеводород.

Воздушный шарик, наполненный ртутью (реакция при ударе об пол)
Ртуть — единственный металл, остающийся жидким в нормальных условиях, что позволяет залить его в воздушный шарик. Однако ртуть настолько тяжела, что даже падение шарика с небольшой высоты разорвёт его в клочья.

Разложение перекиси водорода, катализируемой йодидом калия

В отсутствие примесей водный раствор пероксида водорода вполне стабилен, но стоит внести в него йодид калия, как моментально начнётся разложение этих молекул. Оно сопровождается выделением молекулярного кислорода, прекрасно способствующего образованию различных пен.

Железо + сульфат меди

Одна из первых реакций, изучаемых в российском курсе химии: в результате замещения более активный металл (железо) растворяется и переходит в раствор, в то время как менее активный металл (медь) осаждается в виде цветных хлопьев. Как несложно догадаться, анимация сильно ускорена во времени.

Горение лития

Литий — один из щелочных металлов, по праву считающихся наиболее активными среди всех прочих металлов. Он горит не столь интенсивно, как его собратья натрий и калий, но нетрудно убедиться, что этот процесс всё равно весьма быстрый.

Обезвоживание сахара в серной кислоте

Очень простая и очень эффектная реакция: серная кислота отнимает воду у молекул сахарозы, превращая их в атомарный углерод (попросту в уголь). Выделяющаяся при этом газообразная вода вспенивает уголь, благодаря чему мы видим угрожающий чёрный столб.

Комментарии: