Регистрация

Версия для слабовидящих
Чтобы научить другого, требуется больше ума, чем чтобы научиться самому
Мишель де Монтень
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Центр дистанционного образования

 

 

 

 
Мир олимпиад

ФГОС урок

Высшая школа делового администрирования

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 36
Школа "Карьера"
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Окислители и восстановители в различных средах

Поведение типичных окислителей


Окислители

Восстановленная форма

Кислая среда (Н+)

Нейтральная среда (Н2О)

Щелочная среда (ОН-)

Перманганаты, MnО41-

Mn2+ + H2O

MnO2 + щелочь

MnO42- + H2O

Хроматы, CrO42-

дихроматы, Cr2O72-

Cr3+

Cr(OH)3

 

[Cr(OH)6]3-

 

Озон, О3

Н2О + О2

 

ОН - + О2

 

Галогены, F2, Cl2, Br2, I2

F -, Cl -, Br -, I -

Оксокислоты, хлора, брома и их соли: HClO, HBrO, HClO3,HBrO3

Cl -, Br -

Кислород, О2

O2-

Сера, S

S2-

Оксид серы (VI), SO3

SO2

Оксид серы (IV), SO2

S

Азотистая кислота HNO2,

нитриты, NO2-

NO

N2 (с солями аммония)

Оксид азота (IV) NO2

более сильный окислитель, чем HNO3,

NO

N2

NH3

Нитраты, NO3-

NO2- ( в расплавах)

NH3 (с сильными восстановителями)

Катионы, Fe3+, Cu2+

Fe2+, Cu+

Манганат ион  MnO4 2-

Mn2+ + H2O

 

MnO2 + щелочь

Пероксид водорода Н2О2

Н2О

 

ОН -

Поведение типичных восстановителей


Восстановители

Окисленная форма

Кислая среда (Н+)

Нейтральная среда (Н2О)

Щелочная среда (ОН-)

Металлы , М

М+, М2+, М3+

 

Металлы, образующие  амфотерные гидроксиды:

Ве, Zn, Al

М2+, М3+

 

[Zn(OH)4]2-, [Al(OH)4]-,

(раствор)

ZnO22-, AlO2- (сплавление)

Углерод, С

 

СО

(при высокой температуре)

 

Оксид углерода (II), СО

 

СО2

 

Сера, S

SO2, SO42-

 

SO32-

Сероводород H2S,

Cульфиды  S2-

S

SO2 (при обжиге)

H2SO4, SO42-

Оксид серы (IV) SO2,

cернистая кислота H2SO3,

сульфиты SO32-(Na2SO3)

SO3 (в газовой фазе)

H2SO4,

SO42-(Na2SO4)

Фосфор, Р,

фосфин РН3,

фосфиты РО33-

Р2О5( в газовой фазе)

Н3РО4,

РО43-

Аммиак, NH3

N2

NO  (каталитическое окисление)

Азотистая кислота HNO2,

нитриты NO2-(KNO2)

HNO3

NO3-(KNO3)

Галогеноводороды,

кислоты HCl, HBr, HI и их соли

Cl2, Br2, I2

Катионы Cr3+

Cr2O72 -

 

CrO42 -

Катионы Fe2+, Cu+

Fe3+, Cu2+

 

 

Fe(OH)3,Cu(OH)2

FeO42-(очень сильные окислители)

Катионы Mn2+

MnO4-

MnO2

MnO42-

MnO2

MnO4-

 

MnO42-

Пероксид водорода

Н2О2

О2 + Н+

 

О2 + Н2О

 

 

Документы (всего: 1)
Документы (всего: 1)