Регистрация

Версия для слабовидящих
Чтобы научить другого, требуется больше ума, чем чтобы научиться самому
Мишель де Монтень
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Школа "Карьера"
Высшая школа делового администрирования
Общероссийский рейтинг сайтов школьной тематики-2018
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Мир олимпиад
ФГОС урок
Сейчас на сайте: 12
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Установите себе наш баннер

Показать код баннера

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия


I. Оксид алюминия


Al2O3  –  твердое вещество белого цвета, тугоплавкое. Не реагирует с водой и не растворяется.

Типичный амфотерный оксид, поэтому реагирует с кислотами и щелочами.

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O  

При сплавлении образуется метаалюминат натрия:

Al2O3(тв)+ 2NaOH (тв) t→ 2NaAlO2 + H2O

В растворе щёлочи образуется тетрагидроксоалюминат натрия:

Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2Na[Al(OH)4

Алюминаты неустойчивы и даже при слабом подкислении разрушаются:

Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3

II. Гидроксид алюминия


Al(OH)3  – белое вещество, нерастворимое в воде,  амфотерный гидроксид.

Получают косвенно реакцией обмена между солью алюминия и щелочью:

AlCl3 + NaOH (по каплям)= Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl 

Взаимодействует с кислотами и щелочами.

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

В растворе: Al(OH)3 + NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4]

или Al(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Al(OH)6]

Врасплавах: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

III. Тренажеры


Тренажёр №1 - Амфотерные свойства оксида алюминия

Тренажёр №2 - Амфотерные свойства оксида алюминия (виртуальная лаборатория)

Тренажёр №3 - Получение гидроксида алюминия реакцией обмена

Тренажёр №4 - Характеристика оксида алюминия

Тренажёр №5 - Характеристика гидроксида  алюминия

IV. Задания для закрепления


Задание №1. Выполните виртуальный Эксперимент
Оформите отчёт:

Изучение свойств оксида алюминия

Цель:

Оборудование:

Реактивы:

Ход работы:

Название опыта

Что делали?

Что наблюдали?

Уравнение реакции

1. Взаимодействие с кислотами

   

2. Взаимодействие со щелочами

   

Вывод:

Задание №2. Загрузите и посмотритеЭксперимент

Оформите отчёт:


Изучение свойств гидроксида алюминия

Оформите отчёт в виде

Цель:

Оборудование:

Реактивы:

Ход работы:

Название опыта

Что делали?

Что наблюдали?

Уравнение реакции

1. Взаимодействие с кислотами

   

2. Взаимодействие со щелочами

   

Вывод:

Задание №3. Осуществите превращения:
1) Al -> Al(OH)3 -> AlCl3 - > Al(OH)3 > Na[Al(OH)4]
2) Al -> Al2O3 ->Na[Al(OH)4] -> Al(OH)3 -> Al2O3 - > Al

Документы (всего: 1)
Документы (всего: 1)