Регистрация

Версия для слабовидящих
Образование - это крылья, позволяющие человеку подняться на высокую интеллектуальную орбиту
Николай Иванович Мирон
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Центр дистанционного образования

 

 

 

 
Мир олимпиад

ФГОС урок

Высшая школа делового администрирования

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 40
Школа "Карьера"
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение.

Тема посвящена изучению V-А группы. На данном уроке будет рассмотрена общая характеристика V-А группы, дана характеристика химического элемента и простого вещества азота. Из материалов урока вы узнаете, какие степени окисления характерны для азота, в каком виде азот встречается в природе, какими химическими свойствами обладает простое вещество азот.

I. Общая характеристика химических элементов подгруппы азота, нахождение в природе


Подгруппа азота (пниктогены) – V группа, главная подгруппа «А» - азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре: азот - 0,01%, фосфор - 0,08%, мышьяк - 0,0006%, сурьма - 0,0004%, висмут - 0,00002%

Свойства элементов V-A подгруппы

Элемент

Азот
N

Фосфор
Р

Мышьяк
As

Сурьма
Sb

Висмут
Bi

Свойство

Порядковый номер элемента

7

15

33

51

83

Относительная атомная масса

14,007

30,974

74,922

121,75

208,980

Температура плавления,С0

-210

44,1
(белый)

817
(4МПа)

631

271

Температура кипения,С0

-196

280
(белый)

613

1380

1560

Плотность г/см3

0,96
(твёрдый)

1,82
(белый)

5,72

6,68

9,80

Степени окисления

+5, +3,-3

+5, +3,-3

+5, +3,-3

+5, +3,-3

+5, +3,-3

II. Строение атомов химических элементов


Название

химического

элемента

Схема строения атома

Электронное строение последнего энергоуровня

Формула высшего оксида R2O5

Формула летучего водородного соединения

RH3

1. Азот

N+7)2)5

…2s22p3

N2O5

NH3

2. Фосфор

P+15)2)8)5

…3s23p3

P2O5

PH3

3. Мышьяк

As+33)2)8)18)5

…4s24p3

As2O5

AsH3

4. Сурьма

Sb+51)2)8)18)18)5

…5s25p3

Sb2O5

SbH3

5. Висмут

Bi+83)2)8)18)32)18)5

…6s26p3

Bi2O5

BiH3

Наличие трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии валентность элементов подгруппы азота равна трем.

У атомов элементов подгруппы азота (кроме азота - внешний уровень азота состоит только из двух подуровней - 2s и 2p) на внешних энергетических уровнях имеются вакантные ячейки d-подуровня, поэтому они могут распарить один электрон с s-подуровня и перенести его на d-подуровень. Таким образом, валентность фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута равна 5.

Элементы группы азота образуют с водородом соединения состава RH3, а с кислородом оксиды вида - R2O3 и R2O5. Оксидам соответствуют кислоты HRO2 и HRO3 (и ортокислоты H3PO4, кроме азота). 

Высшая степень окисления этих элементов равна +5, а низшая -3. 

Так как заряд ядра атомов увеличивается, число электронов на внешнем уровне постоянно, число энергетических уровней в атомах растёт и радиус атома увеличивается от азота к висмуту, притяжение отрицательных электронов к положительному ядру ослабевает и  способность к отдаче электронов увеличивается, и, следовательно, в подгруппе азота с ростом порядкового номера неметаллические свойства убывают, а металлические усиливаются. 

Азот - неметалл, висмут - металл. От азота к висмуту прочность соединений RH3 уменьшается, а прочность кислородных соединений возрастает.

Наибольшее значение среди элементов подгруппы азота имеют азот и фосфор .

III. Азот – химический элемент


1. Видео фильм: “Азот”

 

2. Строение атома азота и возможные степени окисления

N +7)2)1s22s22p3 незавершённый внешний уровень, p-элемент, неметалл, Ar(N)=14

Из-за наличия трёх неспаренных электронов азот очень активен, находится только в виде соединений. Азот проявляет в соединениях степени окисления от «-3» до «+5»

3. Азот – простое вещество, строение молекулы

Азо́т (от греч. ζωτος — безжизненный, лат. Nitrogenium), вместо предыдущих названий («флогистированный», «мефитический» и «испорченный» воздух) предложил в 1787 году Антуан Лавуазье. Как показано выше, в то время уже было известно, что азот не поддерживает ни горения, ни дыхания. Это свойство и сочли наиболее важным. Хотя впоследствии выяснилось, что азот, наоборот, крайне необходим для всех живых существ, название сохранилось во французском и русском языках.

N2 – ковалентная неполярная связь, тройная (σ, 2π), молекулярная кристаллическая решётка

4. Физические свойства

При нормальных условиях азот — это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100 г при 0 °C, 1,5 мл/100 г при 20°C, 1,1 мл/100 г при 40 °C, 0,5 мл/100 г при 80°C), плотность 1,2506 кг/м³ (при н. у.).

В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.

При −209,86 °C азот переходит в твёрдое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

5. Химические свойства азота

N – окислитель ( 0 → -3)N – восстановитель (0 → +5)

1. С металлами образуются нитриды MxNy

  • при нагревании с Mg и щелочно-земельными и щелочными: 

3Сa + N2 = Ca3N(при t)

  • c Li при t комнатной 

6Li + N2 = 2Li3N

  • Нитриды разлагаются водой

Са3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3

2. С водородом

3H2+N2  ↔ 2NH3 

(условия - t, p, kat)

N2 + O ↔ 2 NO – Q  

(при t= 2000 C)

 

Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами

6. Получение

В промышленности азот получают из воздуха. Для этого воздух сначала охлаждают, сжижают, а жидкий воздух подвергают перегонке (дистилляции). Температура кипения азота немного ниже (–195,8°C), чем другого компонента воздуха — кислорода (–182,9°C), поэтому при осторожном нагревании жидкого воздуха азот испаряется первым. Потребителям газообразный азот поставляют в сжатом виде (150 атм. или 15 МПа) в черных баллонах, имеющих желтую надпись «азот». Хранят жидкий азот в сосудах Дьюара.

В лаборатории чистый («химический») азот получают добавляя при нагревании насыщенный раствор хлорида аммония NH4Cl к твердому нитриту натрия NaNO2:

NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O

Можно также нагревать твердый нитрит аммония:

NH4NO2 = N2 + 2H2O

Опыт: “Получение азота разложением нитрита аммония”

7. Применение и биологическая роль

В промышленности газ азот используют главным образом для получения аммиака. Как химически инертный газ азот применяют для обеспечения инертной среды в различных химических и металлургических процессах, при перекачке горючих жидкостей. Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно в косметологии. Важное значение в поддержании плодородия почв имеют азотные минеральные удобрения.

Азот является элементом, необходимым для существования животных и растений, он входит в состав белков (16—18 % по массе),аминокислотнуклеиновых кислот, нуклеопротеидов, хлорофилла,гемоглобина и др. В составе живых клеток по числу атомов азота около 2%, по массовой доле - около 2,5 % (четвертое место после водорода, углерода и кислорода). В связи с этим значительное количество связанного азота содержится в живых организмах, «мёртвой органике» и дисперсном веществе морей и океанов. Это количество оценивается примерно в 1,9·1011 т. В результате процессов гниения и разложения азотсодержащей органики, при условии благоприятных факторов окружающей среды, могут образоваться природные залежи полезных ископаемых, содержащие азот, например, «чилийская селитра» (нитрат натрия с примесями других соединений), норвежская, индийская селитры.

IV. Закрепление


Тренажёр №1:"Простое вещество азот"

Тренажёр №2: "Характеристика азота по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева"

Задания для закрепления

Задание №1. Осуществите превращения по схеме:
N2→ Li3N → NH3

Задание №2. Составьте уравнения реакции взаимодействия азота с кислородом, магнием и водородом. Для каждой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Задание №3. В одном цилиндре находится газ азот, в другом - кислород, а в третьем - углекислый газ. Как различить эти газы?

Задание №4. В некоторых горючих газах содержится в виде примеси свободный азот. Может ли при сгорании таких газов в обыкновенных газовых плитах образоваться оксид азота (II). Почему?

ЦОРы


Видео - фильм: “Азот”

Опыт: “Получение азота разложением нитрита аммония”

Документы (всего: 1)
Документы (всего: 1)