9 классТема 4. Галогены3. Хлороводород
Регистрация

Версия для слабовидящих
Дети — это завтрашние судьи наши, это критики наших воззрений, деяний, это люди, которые идут в мир на великую работу строительства новых форм жизни
Максим Горький
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Центр дистанционного образования

 

 

 

 
Мир олимпиад

ФГОС урок

Высшая школа делового администрирования

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 11
Школа "Карьера"
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Хлороводород. Получение. Физические свойства

I. Строение молекулы

Анимация: “Строение молекулы хлороводорода”

Молекулярная формула:   НCl

Электронная формула:

σ (s-p) – связь сигма, ковалентная полярная

Структурная формула:

II. Физические свойства

Бесцветный, термически устойчивый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При −85,1 °C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При −114,22 °C HCl переходит в твёрдое состояние. В твёрдом состоянии хлороводород существует в виде двух кристаллических модификаций: ромбической, устойчивой ниже −174,75 °C, и кубической.

III. Получение

1) Промышленный способ: сжигание водорода в хлоре:

H2 + Cl2t˚C→ 2HCl

Опыт: “Взаимодействие хлора с водородом”

2) Лабораторный  способ (анимация):

NaCl(тв.) + H2SO4(конц.)  t =18-20˚C → NaHSO4 + HCl­↑

2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.)  сильное нагревание → Na2 SO4 + 2HCl­↑

IV. Применение хлороводорода


1) Получение соляной кислоты.

2) Получение пластмасс и каучука.

ЦОРы

Анимация: “Строение молекулы хлороводорода”

Опыт: “Взаимодействие хлора с водородом”

Анимация: “Лабораторный способ получения хлороводорода”