9 классТема 5. Неметаллы: кислород и сера7. П.Р. №4
Регистрация

Версия для слабовидящих
Для воспитания ребенка требуется более проникновенное мышление, более глубокая мудрость, чем для управления государством
Уильям Ченнинг
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Центр дистанционного образования

 

 

 

 
Мир олимпиад

ФГОС урок

Высшая школа делового администрирования

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 42
Школа "Карьера"
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Сера и ее соединения»

Задание №1


Внимательно посмотрите видео – эксперимент: «Распознавание растворов  хлорида бария, сульфата натрия и серной кислоты»

Отчёт об эксперименте оформите в виде таблицы:

Определяемое вещество

Наблюдения. Что произошло?

Уравнение реакции.

Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Серная кислота – H2SO4

1) Что произошло с лакмусом в кислоте?

2) Что произошло при добавлении цинка к кислоте?

Zn + H2SO4

Хлорид бария – BaCl2

Что произошло в пробирке после добавления серной кислоты?

BaCl2 + H2SO4

Сульфат натрия – Na2SO4

Что произошло в пробирке после добавления хлорида бария?

BaCl2 + Na2SO4

Задание №2


Внимательно посмотрите видео – эксперимент: «Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионы»

Решите следующую экспериментальную задачу:  Даны растворы веществ сульфит калия K2SO3, сульфат алюминия Al2(SO4)3 предложите способ распознавания каждого из веществ.

Отчёт оформите в виде таблицы:

Определяемое вещество

Наблюдения. Что произошло?

Уравнение реакции.

Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №3


Внимательно посмотрите видео – эксперимент: «Взаимодействие серной кислоты с металлами»

Ответьте на вопросы:

1) Почему раствор серной кислоты не вступает в реакцию с медью, а концентрированная кислота реагирует с медью?

2) Отличаются ли продукты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной кислоты с цинком? Как и почему?

Закончите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Zn + H2SO4 (раствор)→

Zn + H2SO4 (конц)→

СH2SO4 (конц)→

Дополнительно:

Предложите реакции, подтверждающие качественный состав серной и соляной кислот.

Запишите уравнения необходимых реакций в молекулярном и ионном виде.