9 классТема 1. Повторение основных вопросов изучения химии в 8 классеУрок 2
Регистрация

Версия для слабовидящих
Взыскивать с детей за проступки, которых они не совершили, или хотя бы строго наказывать их за мелкие провинности — значит, лишиться всякого их доверия и уважения
Жан де Лабрюйер
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Школа "Карьера"
Высшая школа делового администрирования
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Мир олимпиад
ФГОС урок

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 10
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Повторение. Основные классы неорганических соединений. Типы химических реакций


I. Основные классы неорганичЕских соединений       

Простые:

  • Металлы
  • Неметаллы, двухатомные молекулы: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 и O3.

Сложные:

  • Оксиды –  ЭхОу
  • Кислоты – НхКО
  • Основания – Ме(ОН)m
  • Соли – Мех Ау  или  МХ(КО)У 

1. Кислоты

НхКО х = 1  одноосновная,  х = 2  двухосновная,  х= 3   трехосновная

1. Классификация, получение:

бескислородные

кислородсодержащие

HCl, HBr, HI, HF, H2S

HNO3, H2SO4 и другие

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Прямое взаимодействие неметаллов

H2 + Cl2 = 2 HCl

1. Кислотный оксид + вода = кислота  

SO3 + H2O  = H2SO4

2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой

2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­

2. Химические свойства:

1.Изменяют окраску индикаторов. 

Название индикатора

Нейтральная среда

Кислая среда

Лакмус

Фиолетовый

Красный

Фенолфталеин

Бесцветный

Бесцветный

Метилоранж

Оранжевый

Красный

Универсальная индикаторная бумага

Оранжевая

Красная

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2 (искл. HNO3 –азотная кислота):                                         

Ме + Кислота = Соль + H2↑  (р. замещения)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2                                  

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

МехОу+ Кислота = Соль + Н2О (р. обмена)

CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O

4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации

Кислота  + Основание = Соль+ H2(р. обмена)

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:

2NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) =  Na2SO4 + 2HCl­  (р. обмена)

Сила кислот убывает в ряду:

HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 .

Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании (искл. H2SO4; H3PO4)

Кислота = Кислотный Оксид + Вода (р. разложения)

2. Оксиды: ЭхОу 

1. Классификация:

Солеобразующие

Безразличные

(Несолеобразующие)

Основные

Амфотерные

Кислотные

Металлы

с В(<или=) II

Металлы

с В II-IV

Металлы  с В (>или=) IV

Неметаллы с В > II

Неметаллы

с В(<или=) II 

Na2O, CaO, FeO, CrO, MnO

BeO, ZnO, Fe2O3, Cr2O3

Mn2O7, CrO3, CO2, P2O5

CO, NO, N2O

Оксидам соответствуют основания

Оксидам соответствуют и кислоты и основания

Оксидам соответствуют кислоты

Не взаимодействуют с кислотами и основаниями

2. Химические свойства основных оксидов

1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена)

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения)

Na2O + H2O = 2NaOH

3. Химические свойства кислотных оксидов

1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения)

СO+ H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена)

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

4. Химические свойства амфотерных оксидов

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе)

ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении)

3. Основания: Ме(ОН)m

х=1  однокислотное     х=2  двухкислотное     х=3  трехкислотное

1. Классификация

Раствоимые в воде (щелочи)Нерастворимые в водеАмфотерные
NaOH, КОН, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2Mg(OH)2 Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3

2. Способы получения щелочей

1. Взаимодействие с водой: Ме  + H2O = Щёлочь + Н2↑ (р. замещения)                 

2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2. Взаимодействие оксидов металлов с водой: Оксид Ме + H2O = Щёлочь (р. соединения)         

Na2O + H2O = 2NaOH

3. Способы получения нерастворимых оснований

Взамодействие солей с основаниями: Соль + Щёлочь = Основание↓  + Соль*  (р. обмена) 

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓  + Na2SO4

4. Химические свойства щелочей

1) Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора

Нейтральная среда(OH=H)

Щелочная среда (OH>H)

Лакмус

Фиолетовый

Синий

Фенолфталеин

Бесцветный

Малиновый

Метилоранж

Оранжевый

Жёлтый

Универсальная индикаторная бумага

Оранжевая

Синяя

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода (р. обмена)

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода (р. обмена – нейтрализация)

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль + Щёлочь = Нерастворимое основание ↓ + Новая соль (раствор) (р. обмена)

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

5. Химические свойства нерастворимых оснований

1) Взаимодействие с кислотами (р. обмена)

М(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании: 

М(OH)n  ↓   =    MOy    +     H2O (р. разложения)

Cu(OH)2 = CuO + H2O  или   2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

6. Химические свойства амфотерных оснований

1.Реагируют с кислотами:      Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2.Реагируют со щелочами:     Zn(OH)2 + 2NaOH =  Na2[Zn(OH)4

4. Соли: МХ(КО)У 

1. Классификация

Средние

Кислые

Основные

Двойные

Смешанные

Комплексные

Na2SO4

NaHSO4

Mg(OH)Cl

K2NaPO4

Ca-OCl

          │

          Cl

Na[Al(OH)4]

2. Получение

1. Из металлов: 

  • металл + неметалл = соль: Fe + S = FeS
  • металл (металлы до Н2) + кислота (р-р) = соль + Н2­: Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2
  • Металл1 + соль  = металл2 + соль* (металл2 стоит в ряду активности правее): Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

 2.Из оксидов:    

  • кислотный оксид + щелочь = соль + вода: SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
  • основный оксид + кислота = соль + вода: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O                 
  • основный оксид + кислотный оксид = соль: Na2O + CO2 = Na2CO3       

 3. Реакция нейтрализации: 

  • кислота + основание = соль + вода: HCl + NaOH = NaCl + H2O 

4. Из солей:        

  • соль1 + соль2 = соль3 + соль4↓  NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
  • соль + щелочь = основание↓  + соль*   CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
  • соль + кислота = кислота* + соль*  2NaCl + H2SO4 = 2HCl­ +  Na2SO4   

Примечание: Все реакции обмена протекают до конца, если одно из образующихся веществ нерастворимо в воде(осадок), газ или вода.

3. Химические свойства                            

1. Взаимодействие с металлами, солями, щелочами, кислотами (см. выше)

2. Разложение при прокаливании:  CaSO4 = CaO + SO3

(исключение. Соли щелочных металлов: 2KClO3 = 2KCl + 3O2)

II. Типы химичексих реакций

 

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:

Тип химической реакции

Определение

Пример

Опыт: “Реакция соединения”

А + В = АВ

АВ + СД = АВСД

Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.

CaO+H2O=Ca(OH)2

PbO+SiO2=PbSiO3

2Na+Cl2=2NaCl

Разложения

АВСД = АВ + СД 

Опыт: “Реакция разложения малахита при нагревании”

Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.

Cu(OH)2=CuO+H2O

CaCO3=CaO+CO2

NH4Cl=NH3+HCl

(CuOH)2CO= 2CuO+CO2+H2O (разложение малахита)

Опыт: “Реакция замещения”

АВ + С = СВ + А

АВ + С = АС + В

Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

2KBr+Cl2=2KCl+Br2

Опыт: “Реакция обмена”

АВ + СД = АД + СВ

Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями

AgNO3+KBr=AgBr+KNO3

NaOH+HCl=NaCl+H2O

III. Ответьте на вопросы и решите задания

Задание №1. В какой группе все вещества являются оксидами?

а ) NaOH, P2O5, H2CO3

б ) CO2, Na2O, FeO

в ) Na2SO4,CaO, SO2

г ) Li2O, SiO2, H2SO3

Задание №2. В какой группе все вещества являются основными оксидами?

а ) KOH, Ca(OH)2, CaO

б ) Na2O, Fe2O3,CrO

в ) Na2O, CaO, MnO

г ) P2O5,NaOH, HNO3

Задание №3. Установите соответствие между химической формулой кислоты и её названием:

1. HNO3

а) Серная

2. H2SO3

б) Соляная

3. H3PO4

в) Сернистая

4. H2SO4

г) Азотная

5. HCl

д) Ортофосфорная

Задание №4. Установите соответствие между химической формулой и классом соединений:

1. CaO

а) Амфотерный оксид

2. N2O5

б) Основной оксид

3. CO

в) Кислотный оксид

4. ZnO

г) Безразличный оксид

Задание №5. Из перечня формул выберите те, которые относятся к классу солей:
а) KCl
б) SiO2
в) HNO3
г) Na2SO4
д) Fe(OH)2
е) HCl

Задание №6. Установите соответствие между схемой реакции и её типом

1.  2HgO = 2Hg + O2

а) соединение

2. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

б) разложение

3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

в) замещение

4.  Al2O3 + 3Mg = 3MgO + 2Al

г) обмен

Задание №7. Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества

а) PP2O5H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2

б) Zn→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn(NO3)2

в) AlAl2O3AlCl3Al(OH)3Al2O3

Задание №8. Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с гидроксидом калия запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:

CaO, NaOH, ZnCl2, SiO2, HCl, Zn(OH)2, NO

Задание №9. Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с серной кислотой запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:

CO2, Na2O, Ba(OH)2, Au, Na2CO3, N2O, CrO3

Задание №10. Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с солянойкислотой запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:

Mg, ZnO, H3PO4, CaCO3, SO3, CO, Cu

Задание №11. Классифицируйте вещества по классам

 CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3, Na2O, Ba(OH)2, SiO2, HCl, Al(OH)3, NO, MnO, Cr2O3, CrO3

Оксид

основной

Оксид

ксилотный

Оксид

амф.

Оксид

безразлич

Соль

Кислота

Щёлочь

Основание

нерастворимое

Документы (всего: 1)
Документы (всего: 1)