Регистрация

Версия для слабовидящих
Цель жизни - самовыражение. Проявить во всей полноте свою сущность - вот для чего мы живем
Оскар Уайльд
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Центр дистанционного образования

 

 

 

 
Мир олимпиад

ФГОС урок

Высшая школа делового администрирования

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 26
Школа "Карьера"
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации

I. Физические свойства

По своим фи­зи­че­ским свой­ствам ще­ло­чи очень схожи: все они твер­дые, белые ве­ще­ства. Прав­да, на воз­ду­хе гид­рок­си­ды на­трия и калия по­гло­ща­ют пары воды и как бы рас­плы­ва­ют­ся. Это свой­ство на­зы­ва­ет­ся гиг­ро­ско­пич­но­стью.  Нерас­тво­ри­мые в воде ос­но­ва­ния тоже твер­дые ве­ще­ства, но могут иметь раз­лич­ную окрас­ку.

Посмотрите рисунки различных оснований: 

Гидроксид кальция (известковая вода)

Гидроксид кальция (известковое молоко)

Гидроксид кальция (кристаллический)

Гидроксид натрия (кристаллический)

II. Химические свойства щелочей

1). Изменяют окраску индикаторов

Название индикатора

Нейтральная среда (OH=H)

Щелочная среда (OH>H)

Лакмус

Фиолетовый

Синий

Фенолфталеин

Бесцветный

Малиновый

Метилоранж

Оранжевый

Жёлтый

Универсальная индикаторная бумага

Оранжевая

Синяя

Видео-опыт: Действие щелочей на индикаторы

Видео-опыт: Распознавание растворов щёлочи, воды, кислоты при помощи индикатора

Виртуальная образовательная лаборатория:“Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора”

Это интересно

Кто придумал индикаторы?

Современные индикаторы — фенолфталеин, метиловый оранжевый, метиловый красный — в основном продукты химического синтеза. А первый индикатор был приготовлен английским учёным Робертом Бойлем (1627 — 1691) из тропического лишайника лакмуса. Фиолетовый настой этого лишайника под действием кислот становился красным, а под действием щелочей — синим. Бойль пропитал фильтровальную бумагу этим настоем и тем самым положил начало применению индикаторной бумаги («реактивные бумажки»). Он также заметил, что и отвары цветков некоторых растений (фиалок, васильков и др.) меняют цвет в растворах кислот и щелочей. Термин «индикатор» также придумал Роберт Бойль.

Индикаторы из растений (в виде отваров или соков) можно приготовить и самостоятельно. В качестве сырья можно использовать ягоды черники, чёрной рябины, винограда, столовую свёклу, листья краснокочанной капусты, цветки анютиных глазок, ирисов и т. д.

Чтобы узнать, как изменяется цвет самодельного индикатора в кислой или щелочной среде, нужно взять пипеткой несколько его капель и добавлять их поочерёдно в кислый или щелочной раствор. Кислым раствором может служить столовый уксус, а щелочным — раствор стиральной соды (карбоната натрия). Так, под действием кислоты ярко-синий отвар из цветков ириса станет красным, под действием соды — зелёно-голубым.

2) Взаимодействие с кислотными оксидами: Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода – реакция обмена

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

3) Взаимодействие с кислотами: Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O -реакция обмена (нейтрализация)

Тренажёр "Реакция нейтрализации"

Видео "Реакция нейтрализации"

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок: Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль

FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl -реакция обмена

III. Химические свойства нерастворимых оснований

1) С кислотами - реакция обмена: Ме(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании: Ме(OH)n↓   =  MxOy +  H2O – реакция разложения                 

Cu(OH)2 = CuO + H2O  или   2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O

Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая.

IV. Химические свойства амфотерных оснований


1.Реагируют с кислотами:      Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2.Реагируют со щелочами:     Zn(OH)2 + 2NaOH =  Na2[ Zn(OH)4] – тетрагидроксоцинкат(II) натрия

Интерактивное задание №1 LearningApps.org по теме: “Оксиды и основания”

Интерактивное задание №2 LearningApps.org по теме: “Химические свойства оснований”

Выполните тест

ЦОРы

Видео-опыт: Действие щелочей на индикаторы

Видео-опыт: Распознавание растворов щёлочи, воды, кислоты при помощи индикатора

Виртуальная образовательная лаборатория: “Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора”

Анимация: Реакция нейтрализации

Видео: "Реакция нейтрализации"

Видео: "Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов"

Видео: "Химические свойства оснований"

Домашнее задание

  1. Параграфы 41, 43
  2. Выполнить интерактивный тест 
Документы (всего: 1)
Документы (всего: 1)