8 классТема 1. Первоначальные химические понятия23. Типы химических реакций
Регистрация

Версия для слабовидящих
Никогда не учите ребенка тому, в чем вы сами не уверены, и если вы хотите что-нибудь внушить ему в нежные годы, чтобы чистота детства и сила первых сочетаний запечатлели это в нем, то берегитесь больше всего, чтобы это не была ложь, про которую вы и сами знаете, что это ложь
Джон Рёскин
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Школа "Карьера"
Высшая школа делового администрирования
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Мир олимпиад
ФГОС урок

Установите себе наш баннер

Показать код баннера
Сейчас на сайте: 82
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Типы химических реакций


Данный видеоурок посвящен изучению типов химических реакций по различным признакам. Вы узнаете, как определить тип химической реакции по числу и составу ее участников.

I. Типы химических реакций

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:

Тип химической реакции

Определение

Пример

Реакция соединения

Опыт: “Реакция соединения”

А + В = АВ

АВ + СД = АВСД

Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество

CaO+H2O=Ca(OH)2

PbO+SiO2=PbSiO3

2Na+Cl2=2NaCl

Реакция разложения

АВСД = АВ + СД 

Опыт: “Реакция разложения малахита при нагревании”

 

Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных вещетв.

Cu(OH)2=CuO+H2O

CaCO3=CaO+CO2

NH4Cl=NH3+HCl

(CuOH)2CO= 2CuO+CO2+H2O (разложение малахита)

Реакция замещения

Опыт: “Реакция замещения”

АВ + С = СВ + А

АВ + С = АС + В

Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

2KBr+Cl2=2KCl+Br2

Реакция обмена

Опыт: “Реакция обмена”

АВ + СД = АД + СВ

Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями

AgNO3+KBr=AgBr+KNO3

NaOH+HCl=NaCl+H2O

II. Лабораторная работа (микролаборатория): "Разложение основного карбоната меди (малахита)"

Цель: изучить пример реакции разложения

Оборудование: 

1. Спиртовка
2. Пробирка
3. Химический стакан
4. Лабораторный штатив с лапкой
5. Трубка газоотводная полимерная
 
Реактивы:
 
1. Раствор гидроксида кальция (известковая вода) Са(ОН)2
2. Оксид меди (II) CuO
3. Основной карбонат меди (II) малахит CuСО3*Cu(ОН)2
 
 
 
 
 
 
Рисунок
Действия
В пробирку поместить 2 шпателя основного карбоната меди (II) малахит CuСО3*Cu(ОН)2
Закрыть пробкой с газоотводной полимерной трубкой. Собранный прибор проверить на герметичность: конец газоотводной трубки опустить в стакан с водой, зажав пробирку в руке.
Закрепить прибор в лабораторном штативе.
Внимание! Дно нагреваемой пробирки должно быть немного выше ее отверстия.

В пробирку налить на 1/3 известковой воды Са(ОН)2 и опустить в нее конец газоотводной трубки. Зажечь спиртовку. Сначала прогреть в пламени спиртовки всю пробирку, а затем в том месте, где находится порошок. 

Внимание! После окончания опыта, во избежание растрескивания пробирки, необходимо сначала удалить газоотводную трубку из пробирки с известковой водой, а затем прекратить нагревание.

Когда пробирка остынет сравнить образовавшееся вещество с имеющимся в наборе реактивов оксидом меди (II) CuO.

III. Лабораторная работа (микролаборатория): "Реакция замещения меди железом в растворе хлорида меди (II)"

Цель: рассмотреть реакцию замещения
 
Оборудование:
1. Пробирка
 
Реактивы:
1. Раствор хлорида меди (II) CuCl2
2. Железо (порошок) Fe
3. Железный гвоздь с привязанной ниткой
 
 
 
РисунокДействия
В пробирку налить раствор хлорида меди (II) CuCl2 и опустить в нее на нитке очищенный железный гвоздь.

Гвоздь вынуть из раствора, рассмотреть его и в тот же раствор поместить немного (1 шпатель) порошка железа.

Вывод: реакция замещения протекает между простым и сложным веществом, при этом атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

IV. Работа с тренажерами

Тренажёр №1

Тренажёр №2

Тренажёр №3

Тренажёр №4

V. Задания для закрепления

Задание №1

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакции.

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) Al + O2 —> Al2O3

 

б) MnO2 + H2 —> Mn + H2O

 

в) H2O2 —> H2 + O2

 

г) HNO3 + Fe(OH)3 —> Fe(NO3)3 + H2O

 

Задание №2

Допишите уравнения реакций (вместо знака вопроса впишите необходимые формулы - формулы составляйте с использованием валентностей), расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) AgI —> ?+ I2

 

б) MgO + H2SO4 —> MgSO4 + ?

 

в) Al + HCl —> AlCl3 + ?

 

г) Na + Cl2 —> ?

 

ЦОРы

Опыт: “Реакция соединения”

Опыт: “Реакция разложения малахита при нагревании”

Опыт: “Реакция замещения”

Опыт:“Реакция обмена

Домашнее задание
  1. Параграф 21.
  2. Выполните тест.