8 классТема 1. Первоначальные химические понятия23. Типы химических реакций
Регистрация

Версия для слабовидящих
Педагоги не могут успешно кого-то учить, если в это же время усердно не учатся сами
Али Апшерони
Сертификат владельца сайта
Сертификат владельца сайта http://www.kuksova-irina.ru/
Школа "Карьера"
Высшая школа делового администрирования
Общероссийский рейтинг сайтов школьной тематики-2018
Проголосуй за наш сайт
Оцените мой сайт





Результаты
счетчик посещений
Банк Интернет-портфолио учителей
Мир олимпиад
ФГОС урок
Сейчас на сайте: 18
Периодическая таблица
Таблица растворимости
Праздники сегодня

Установите себе наш баннер

Показать код баннера

Типы химических реакций


Данный видеоурок посвящен изучению типов химических реакций по различным признакам. Вы узнаете, как определить тип химической реакции по числу и составу ее участников.

I. Типы химических реакций

Химические реакции по количеству исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на группы:

Тип химической реакции

Определение

Пример

Реакция соединения

Опыт: “Реакция соединения”

А + В = АВ

АВ + СД = АВСД

Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество

CaO+H2O=Ca(OH)2

PbO+SiO2=PbSiO3

2Na+Cl2=2NaCl

Реакция разложения

АВСД = АВ + СД 

Опыт: “Реакция разложения малахита при нагревании”

 

Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных вещетв.

Cu(OH)2=CuO+H2O

CaCO3=CaO+CO2

NH4Cl=NH3+HCl

(CuOH)2CO= 2CuO+CO2+H2O (разложение малахита)

Реакция замещения

Опыт: “Реакция замещения”

АВ + С = СВ + А

АВ + С = АС + В

Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

2KBr+Cl2=2KCl+Br2

Реакция обмена

Опыт: “Реакция обмена”

АВ + СД = АД + СВ

Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями

AgNO3+KBr=AgBr+KNO3

NaOH+HCl=NaCl+H2O

II. Лабораторная работа (микролаборатория): "Разложение основного карбоната меди (малахита)"

Цель: изучить пример реакции разложения

Оборудование: 

1. Спиртовка
2. Пробирка
3. Химический стакан
4. Лабораторный штатив с лапкой
5. Трубка газоотводная полимерная
 
Реактивы:
 
1. Раствор гидроксида кальция (известковая вода) Са(ОН)2
2. Оксид меди (II) CuO
3. Основной карбонат меди (II) малахит CuСО3*Cu(ОН)2
 
 
 
 
 
 
Рисунок
Действия
В пробирку поместить 2 шпателя основного карбоната меди (II) малахит CuСО3*Cu(ОН)2
Закрыть пробкой с газоотводной полимерной трубкой. Собранный прибор проверить на герметичность: конец газоотводной трубки опустить в стакан с водой, зажав пробирку в руке.
Закрепить прибор в лабораторном штативе.
Внимание! Дно нагреваемой пробирки должно быть немного выше ее отверстия.

В пробирку налить на 1/3 известковой воды Са(ОН)2 и опустить в нее конец газоотводной трубки. Зажечь спиртовку. Сначала прогреть в пламени спиртовки всю пробирку, а затем в том месте, где находится порошок. 

Внимание! После окончания опыта, во избежание растрескивания пробирки, необходимо сначала удалить газоотводную трубку из пробирки с известковой водой, а затем прекратить нагревание.

Когда пробирка остынет сравнить образовавшееся вещество с имеющимся в наборе реактивов оксидом меди (II) CuO.

III. Лабораторная работа (микролаборатория): "Реакция замещения меди железом в растворе хлорида меди (II)"

Цель: рассмотреть реакцию замещения
 
Оборудование:
1. Пробирка
 
Реактивы:
1. Раствор хлорида меди (II) CuCl2
2. Железо (порошок) Fe
3. Железный гвоздь с привязанной ниткой
 
 
 
РисунокДействия
В пробирку налить раствор хлорида меди (II) CuCl2 и опустить в нее на нитке очищенный железный гвоздь.

Гвоздь вынуть из раствора, рассмотреть его и в тот же раствор поместить немного (1 шпатель) порошка железа.

Вывод: реакция замещения протекает между простым и сложным веществом, при этом атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu

IV. Работа с тренажерами

Тренажёр №1

Тренажёр №2

Тренажёр №3

Тренажёр №4

V. Задания для закрепления

Задание №1

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакции.

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) Al + O2 —> Al2O3

 

б) MnO2 + H2 —> Mn + H2O

 

в) H2O2 —> H2 + O2

 

г) HNO3 + Fe(OH)3 —> Fe(NO3)3 + H2O

 

Задание №2

Допишите уравнения реакций (вместо знака вопроса впишите необходимые формулы - формулы составляйте с использованием валентностей), расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) AgI —> ?+ I2

 

б) MgO + H2SO4 —> MgSO4 + ?

 

в) Al + HCl —> AlCl3 + ?

 

г) Na + Cl2 —> ?

 

ЦОРы

Опыт: “Реакция соединения”

Опыт: “Реакция разложения малахита при нагревании”

Опыт: “Реакция замещения”

Опыт:“Реакция обмена

Домашнее задание
  1. Параграф 21.
  2. Выполните тест.